다음은 고장입니다.
* 전자 구성 : 원자는 특정 에너지 수준 또는 껍질로 배열 된 전자가 있습니다. 가장 바깥 쪽 쉘을 원자가 쉘이라고합니다.
* 안정성 : 원자가는 원자가 껍질이 가득 차면 가장 안정적입니다. 이것은 일반적으로 8 개의 전자 (옥트 규칙)를 의미하지만 특히 처음 두 기간의 요소에 대한 예외가 있습니다.
* 반응 : 원자는 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 이득, 손실 또는 공유하기 위해 반응합니다.
* 전자 얻기 : 비금속은 전형적으로 전자를 얻기 위해 전자를 얻어 완전한 원자가 쉘을 달성하여 음으로 하전 된 이온 (음이온)을 형성합니다.
* 전자 손실 : 금속은 전형적으로 전자를 잃어 전자 쉘을 달성하여 양으로 하전 된 이온 (양이온)을 형성합니다.
* 공유 전자 : 원자는 전자를 공유하여 전체 원자가 쉘을 달성하여 공유 결합을 형성 할 수 있습니다.
예 :
* 나트륨 원자 (NA)는 원자가 쉘에 하나의 전자를 갖는다. 그것은 네온과 유사한 안정적인 전자 구성을 갖는이 전자가 나트륨 이온 (Na+)이되기 위해 쉽게 손실됩니다.
* 염소 원자 (CL)는 원자가 껍질에 7 개의 전자를 가지고 있습니다. 그것은 아르곤과 유사한 안정적인 전자 구성을 가진 염화물 이온 (Cl-)이되기 위해 하나의 전자를 쉽게 얻습니다.
요약하면, 원자는 일반적으로 원자가 껍질을 채워 안정성 상태에 도달하기 위해 반응합니다. 이것이 달성되면 원자는 추가 반응에 참여할 가능성이 적습니다.
