1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
KOH (AQ) + HCL (AQ) → KCL (AQ) + HATER (L)
2. HCl의 두더지를 결정하십시오 :
* Moles =Molarity × 부피 (리터)
* MOLES HCL =0.211 m × (44.0 ml / 1000 ml / L) =0.009284 mol HCl
3. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
* 균형 방정식은 KOH와 HCL 사이의 1 :1 몰비를 보여줍니다. 이것은 1 몰의 KOH가 1 몰의 HCl과 반응 함을 의미합니다.
4. KOH의 두더지를 계산하십시오 :
* 두더지 비율은 1 :1이기 때문에 KOH의 두더지는 HCl의 두더지와 같습니다 :0.009284 mol koh
5. KOH 솔루션의 몰토리성을 계산하십시오 :
* Molarity =Moles / Volume (리터)
* Molarity KOH =0.009284 mol / (24.6 ml / 1000 ml / l) = 0.377 m
따라서 KOH 용액의 몰토리성은 0.377m입니다.
