* 잠재적 에너지 : 이것은 분자의 화학적 결합 내에서 저장된 에너지를 나타냅니다. 반응물은 특정 잠재적 에너지를 가지며 제품은 다른 잠재적 에너지를 갖습니다.
* 엔탈피 변화 (ΔH) : 이것은 반응물과 제품 사이의 잠재적 에너지의 차이입니다. 반응이 열을 방출하거나 흡수하는지 알려줍니다.
* 발열 반응 (ΔH <0) : 제품은 반응물보다 잠재적 에너지가 낮습니다. 이것은 반응이 주변의 열을 방출하여 주변 환경을 따뜻하게한다는 것을 의미합니다.
* 흡열 반응 (ΔH> 0) : 제품은 반응물보다 잠재적 에너지가 더 높습니다. 이것은 반응이 주변에서 열을 흡수하여 주변 환경을 시원하게한다는 것을 의미합니다.
엔탈피 변화 시각화
간단한 에너지 다이어그램으로 이것을 시각화 할 수 있습니다.
* 반응물 더 높은 에너지 수준 (다이어그램 왼쪽)에 있습니다.
* 제품 에너지 수준이 낮습니다 (다이어그램의 오른쪽).
* 높이 차이 반응물과 제품 사이의 에너지 수준은 엔탈피 변화 (ΔH) 을 나타냅니다. .
중요한 참고 :
엔탈피 변화는 잠재적 에너지의 차이를 나타내지 만 반응의 * 속도 * (얼마나 빨리 발생하는지)에 대해 아무것도 말하지 않는다는 것을 기억하는 것이 중요합니다. 이는 활성화 에너지에 의해 결정되는데, 이는 반응이 진행되기 위해 극복되어야하는 에너지 장벽이다.
