표면 장력 이해
표면 장력은 액체의 표면이 뻗은 탄성 막처럼 작용하는 현상입니다. 이것은 표면의 분자가 액체 내부와 다른 힘을 경험하기 때문에 발생합니다.
액체 내부 : 분자는 다른 분자로 둘러싸여 있으며 모든면에서 매력적인 힘을 경험합니다.
* 표면에서 : 표면 분자는 측면과 아래에서 매력적인 힘 만 가지고 있습니다. 이것은 내부 당기기를 만들어 표면을 "단단히"만듭니다.
극성 대 비극성 상호 작용
* 극성 분자 : 극성 분자는 전자의 고르지 않은 공유로 인해 전하 (양의 및 음성 극)의 분리가 있습니다. 그것들은 수소 결합 또는 쌍극자-쌍극자 상호 작용이라고하는 강한 분자간 힘을 형성합니다. 이 강력한 명소는 더 높은 표면 장력에 기여합니다.
* 비극성 분자 : 비극성 분자는 전자의 균일 한 분포를 가지므로 런던 분산 힘이라고 불리는 분자간 힘이 약해집니다. 이 힘은 수소 결합 또는 쌍극자-다이폴 상호 작용보다 훨씬 약합니다.
결과
비극성 분자 사이의 약한 힘 때문에 표면에서 "함께 붙어있을 가능성이 적습니다. 이로 인해 내부 당기기가 낮아서 표면 장력이 낮아집니다.
예 :
* 물 (Polar) : 수소 결합으로 인한 높은 표면 장력. 그것은 곤충이 물 위를 걸을 수있게합니다.
* 헥산 (비극성) : 약한 런던 분산 힘으로 인한 표면 장력이 낮습니다. 표면에 쉽게 퍼집니다.
요약 :
분자간 힘의 강도는 표면 장력을 결정합니다. 극성 분자는 표면 장력을 높이는 강한 힘을 가지며, 비극성 분자는 약한 힘을 가지며 표면 장력이 낮아집니다.
