* 질산 칼슘 (ca (no₃) ₂) - 가용성 소금
* 이산화탄소 (Co₂) - 무색 가스
* 물 (h>o)
균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
Cacoac (S) + 2 Hno₃ (aq) → Ca (No₃) ₂ (aq) + co₂ (g) + h₂o (l)
관찰 :
* 당신은 fizzing 를 볼 수 있습니다 이산화탄소 가스가 방출됨에 따라.
* 솔루션은 더 명확 해집니다 탄산 칼슘이 용해됨에 따라.
* 방출 된 가스에 조명 부목을 추가하면 extinguish 가됩니다. 이산화탄소는 연소를지지하지 않습니다.
설명 :
질산으로부터의 수소 이온 (H⁺)은 탄산 칼슘으로부터의 탄산염 이온 (CO₃²⁻)과 반응한다.
*이 반응은 탄산 산 (H₂Co₃)을 형성하며, 이는 불안정하고 이산화탄소와 물로 빠르게 분해됩니다.
* 나머지 칼슘 이온 (Ca²⁺)과 질산 이온 (NOI)은 결합하여 질산 칼슘을 형성하여 물에 용해됩니다.
이 반응은 산-염기 반응의 전형적인 예이다. 질산은 산 역할을하는 반면, 탄산 칼슘은 염기로서 작용한다.
