금속은 그룹을 내려 가면서 더 반응성이 높아지고 왼쪽에서 오른쪽으로 이동할 때 반응이 적습니다.
이유에 대한 분석은 다음과 같습니다.
* 그룹 아래로 이동 : 그룹을 아래로 이동하면 원자 반경이 증가합니다. 이것은 가장 바깥 쪽 전자가 핵에서 멀어지고 덜 단단히 고정된다는 것을 의미합니다. 이 전자를 제거하는 것이 더 쉬워 요소가 더 반응성이 높습니다.
* 기간을 가로 질러 이동 : 기간을 가로 질러 이동하면 핵의 양성자 수가 증가하는 반면 전자 쉘의 수는 동일하게 유지됩니다. 핵과 외부 전자 사이 의이 강력한 인력은 전자를 제거하기가 더 어려워서 반응성이 낮아집니다.
예 :
* 그룹 1 (알칼리 금속) : 리튬 (LI)은 칼륨 (K)보다 반응성이 낮은 나트륨 (NA)보다 반응성이 떨어집니다. 이는 가장 바깥 쪽 전자가 핵에서 멀어지고 그룹 아래로 이동할 때 제거하기가 더 쉽기 때문입니다.
* 기간 3 : 나트륨 (NA)은 알루미늄 (AL)보다 더 반응성 인 마그네슘 (MG)보다 반응성이 높습니다. 이는 핵과 가장 바깥 전자 사이의 인력이 기간을 가로 질러 움직일 때 더 강하기 때문입니다.
예외 :
* 전이 금속 : 반응성 경향은 복잡한 전자 구성 및 다수의 산화 상태로 인해 전이 금속에 대해 예측할 수 없다.
중요한 참고 : 반응성은 전자 구성 및 원자 반경에 의해서만 결정되지 않습니다. 전기 음성 및 이온화 에너지와 같은 다른 요인들도 중요한 역할을합니다.
