1. 격자 에너지 :
* 염화나트륨 : 구리 황산염보다 낮은 격자 에너지가 있습니다. 이것은 결정 구조를 함께 잡고있는 이온 결합을 분리하기 위해 에너지가 적다는 것을 의미합니다.
* 구리 황산염 : 구리 (II) 이온과 황산염 이온 사이의 더 강한 인력으로 인해 더 높은 격자 에너지가 있습니다.
2. 수화 에너지 :
* 염화나트륨 : 이온 (na⁺ 및 cl⁻)은 작고 전하 밀도가 높습니다. 그들은 물 분자와 강력하게 상호 작용하여 수화 에너지가 높습니다. 이 에너지 방출은 격자 에너지를 극복하고 용해 과정을 유도하는 데 도움이됩니다.
* 구리 황산염 : 구리 (II) 이온 (cu²⁺)은 더 크고 나트륨보다 낮은 전하 밀도를 갖는다. 여전히 수화물을 형성하는 반면, 수화 에너지는 염화나트륨보다 낮습니다.
3. 용해도 :
* 염화나트륨 : 물에 매우 용해됩니다 (실온에서 리터당 약 360g).
* 구리 황산염 : 클로라이드 나트륨 (실온에서 리터당 약 200g)보다 용해성이 적습니다. 이 낮은 용해도는 더 많은 물에 노출 되더라도 황산 구리가 용해 될 수있는 양에 제한이 있음을 의미합니다.
요약 : 더 높은 용해도와 결합 된 클로라이드 나트륨에 대한 낮은 격자 에너지와 더 높은 수화 에너지의 조합은 구리 황산염보다 물에 더 빨리 용해됩니다.
