* 전자 전달 : 하나의 원자 (금속)는 하나 이상의 전자를 잃고 양으로 하전 된 이온 (양이온)이됩니다. 다른 원자 (비금속)는 전자를 얻어 음의 하전 이온 (음이온)이됩니다.
* 정전기 적합성 : 반대로 하전 된 이온은 정전기력으로 인해 서로 끌어 당깁니다. 이 매력은 이온을 견고한 결정질 구조로 함께 유지합니다.
* 공유 없음 : 전자가 공유되는 공유 결합과 달리, 이온 성 결합에서 전자는 한 원자에서 다른 원자로 완전히 전달된다.
예 :
염화나트륨 (NaCl)의 형성에서, 나트륨 원자 (NA)는 하나의 전자를 잃어 나트륨 이온 (Na+)이되었다. 염소 원자 (Cl)는 전자가 염화물 이온 (Cl-)이되기 위해 이득을 얻는다. 반대로 하전 된 이온이 서로 끌어 이온 성 화합물 염화나트륨을 형성합니다.
키 포인트 :
* 이온 결합은 금속과 비금속 사이에 발생합니다.
* 결과 화합물은 양전하와 음전하가 서로 균형을 이루기 때문에 전반적으로 중립적입니다.
* 이온 성 화합물은 이온을 함께 고정하는 강한 정전기력으로 인해 높은 용융 및 끓는점을 갖는다.
* 이온 성 화합물은 전형적으로 단단하고 부서지기 쉽다. 이온은 강성 격자 구조로 배열되기 때문이다.
* 물에 용해 될 때, 이온 성 화합물은 개별 이온에 분리되어 전기를 전도 할 수 있습니다.
