1. 분자 내 결합 (분자 내)
* 공유 결합 : 이것들은 가장 강력한 유형의 화학적 결합입니다. 그들은 원자들 사이의 전자 공유를 포함한다. 공유 결합은 다음과 같습니다.
* 비극성 공유 : 전자의 동일한 공유, 일반적으로 동일한 요소의 원자 (예를 들어, H₂) 사이.
* 극성 공유 : 전자의 불평등 한 공유, 종종 전기 음성 (예를 들어, h₂O)을 가진 다른 원소의 원자 사이에 종종.
* 이온 결합 : 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다. 하나의 원자는 전자 (양이온이되는)를 잃고 다른 원자는 전자 (음이온이되는)를 얻습니다. 예로는 NaCl (테이블 소금) 및 MGO가 있습니다.
* 금속 결합 : 금속에서 발견됩니다. 전자는 비편정되어 금속 구조 전체에 자유롭게 움직여 "전자의 바다"를 만듭니다. 이것은 금속의 우수한 전도도에 기여합니다.
2. 분자간 결합 (분자 사이)
* 수소 결합 : 고도로 전기 음성 원자 (산소, 질소 또는 불소)에 결합 된 수소 원자가 다른 전기 음성 원자의 고독한 전자 쌍에 유인되는 특수 유형의 쌍극자-디포 상호 작용. 수소 결합은 비교적 강하고 물과 생물학적 분자의 특성에서 중요한 역할을한다.
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 극성 분자 사이에서 발생합니다. 하나의 분자의 양의 끝은 다른 분자의 음성 끝에 끌린다. 이 힘은 수소 결합보다 약하지만 런던 분산 세력보다 강합니다.
* 런던 분산 세력 : 원자 또는 분자 주변의 전자 분포의 순간 변동으로 인해 발생하는 일시적, 약한 힘. 그것들은 모든 물질에 존재하지만 비극성 분자들 사이의 유일한 매력입니다.
중요한 메모
* 결합 강도 : 채권의 강도는 에너지를 파괴하는 데 필요한 에너지의 양을 결정합니다. 일반적으로, 이온 성 결합은 가장 강력하고, 공유 결합이 뒤 따른 다음 분자간 힘입니다.
* 채권 유형 및 속성 : 물질에 존재하는 결합의 유형은 물리적 및 화학적 특성에 큰 영향을 미칩니다. 예를 들어, 이온 성 화합물은 단단하고 부서지기 쉬우 며 융점이 높은 경향이있는 반면, 공유 화합물은 다양한 용융점을 갖는 액체, 가스 또는 고형물 일 수있다.
* 폴리머 : 공유 결합에 의해 연결된 긴 분자 사슬을 중합체라고한다. 이 구조는 종종 특성에 영향을 미치는 약한 분자간 힘에 의해 함께 유지됩니다.
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