1. 루이스 구조 및 분자 기하학 :
* 중앙 원자 : 브롬 (BR)
* 원자가 전자 : Br (7) + O (6) + O (6) + 1 (음전하) =20
* 루이스 구조 :
-BR은 하나의 산소에 대한 이중 결합과 다른 산소에 대한 단일 결합을 갖습니다.
-BR에는 두 개의 고독한 쌍이 있습니다.
* 전자 형상 : 사면체 (BR 주변의 4 개의 전자 그룹)
* 분자 형상 : 구부러진 (BR의 두 고독한 쌍으로 인해)
2. 혼성화 :
* 하이브리드 궤도 : BROom의 BR 원자는 SP³ 하이브리드 궤도를 사용하여 결합을 형성합니다. 4 개의 sp³ 궤도는 사면체 형상으로 배열되지만, 고독한 쌍은 더 많은 공간을 차지하여 산소 원자가 서로 더 가깝게 강화되어 구부러진 분자 모양을 만들어냅니다.
3. 극성 :
* 결합 극성 : BR-O 결합은 BR과 O의 전기 음성 성 차이로 인해 극성입니다.
* 분자 극성 : Bro shape의 구부러진 모양은 결합 쌍극자가 서로를 취소하지 않음을 의미합니다. .
요약 :
* bro br는 sp³ 하이브리드 화됩니다.
* 전자 형상은 사면체입니다.
* 분자 기하학은 구부러져 있습니다.
* bro br는 극지입니다.
