여기에 고장이 있습니다 :
* 전기 음성 : 이것은 원자가 화학적 결합으로 전자를 유치하는 경향입니다. 전기 음성이 높을수록 당김이 강해집니다.
* 전기 음성 차이 : 두 원자 결합이 결합 될 때, 전기성의 차이는 결합의 유형을 결정합니다.
* 이온 결합 : 전기 음성 차이가 충분히 커질 때 발생합니다. 하나의 원자는 본질적으로 전자를 다른 원자로부터 선택하여 서로를 끌어들이는 반대로 하전 된 이온을 형성합니다.
1.7이 지침 인 이유 :
* 연속체, 컷오프가 아닌 본딩은 흑백 상황이 아니라 스펙트럼입니다. 1.7 규칙은 채권을 분류하기위한 단순화입니다. 이온 성 및 공유 특성을 모두 나타내는 1.7과 2.0 사이의 전기 음성 성 차이를 갖는 많은 결합이 있습니다.
* 다른 요인 : 전기 음성 외에도 다른 요인은 다음을 포함하여 결합 유형에 영향을 미칩니다.
* 원자 크기 : 더 큰 원자는 더 편광성이있는 경향이있어 공유 특성이 더 높아집니다.
* 관련된 전자 수 : 전하 밀도가 높을수록 더 많은 이온 성 특성을 유발할 수 있습니다.
예 :
* NaCl (염화나트륨) : 전기 음성 차이는 명확한 이온 결합 인 2.1입니다.
* HCl (염화 수소) : 전기 음성 차이는 0.9, 주로 공유하지만 일부 이온 성 특성을 갖는다.
요약 :
1.7은 이온 결합을 식별하는 데 유용한 지침이지만 기억하는 것이 중요합니다.
* 어렵고 빠른 규칙이 아닙니다.
* 많은 결합이 회색 영역에 속하며 이온 성 및 공유 결합의 특성을 나타냅니다.
* 다른 요인들은 전기 음성을 넘어 본드 유형에 영향을 미칩니다.
궁극적으로 가장 좋은 방법은 관련된 특정 요소, 전기 음성 차이 및 기타 요인을 고려하여 결합의 본질을 이해하는 것입니다.
