* 산 분자는 분리 : 산 분자는 물 분자에 양성자 (H+)를 기증한다.
* 히드로 늄 이온 형태 : 양성자를 얻는 물 분자는 하이드로 늄 이온 (H3O+)이된다.
* 음이온 형태 : 양성자를 잃은 산 분자는 음으로 하전 된 이온 (음이온)이된다.
다음은 염산 (HCL)의 간단한 예입니다.
HCl (산) + H2O (물)-> H3O + (Hydronium 이온) + Cl- (클로라이드 이온)
키 포인트 :
* 산은 용액에서 하이드로 늄 이온 (H3O+)의 농도를 증가시킵니다. 이것이 솔루션을 산성으로 만드는 것입니다.
* 산의 강도는 양성자를 쉽게 기증하는 방법에 달려 있습니다. 강산은 물에서 거의 완전히 이온화되는 반면, 약산은 부분적으로 만 이온화됩니다.
* 용해 된 이온은 다른 물질과 반응 할 수 있습니다. 이것이 많은 화학 반응에서 산이 사용되는 이유입니다.
기억해야 할 것 :
* 용해는 반응과 동일하지 않습니다. 용해는 단순히 산 분자가 물 전체에 균등하게 분산된다는 것을 의미합니다. 산 분자 내의 화학적 결합은 여전히 손상되지 않습니다.
* 이온화 과정은 가역적입니다. 이것은 일부 히드로 늄 및 음이온 이온이 원래의 산 분자를 형성하기 위해 재조합 할 수 있음을 의미합니다.
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