1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오
1- 펜타놀 (C5H11OH)의 연소는 이산화탄소 (CO2) 및 물 (H2O)을 생성합니다.
C5H11OH + 6O2 → 5CO2 + 6H2O
2. 제품 몰을 계산합니다
* CO2의 두더지 : 균형 방정식으로부터, 1 몰의 1- 펜타놀은 5 몰의 CO2를 생성한다. 따라서, 0.136 몰의 1- 펜타놀은 다음을 생성 할 것이다 :
0.136 몰 1- 펜타놀 * (5 몰 CO2 / 1 몰 1- 펜타놀) =0.680 몰 CO2
* H2O의 두더지 : 유사하게, 1 몰의 1- 펜타놀은 6 몰의 H2O를 생성한다. 따라서 0.136 몰의 1- 펜타놀은 다음을 생성 할 것입니다.
0.136 몰 1- 펜타놀 * (6 몰 H2O / 1 몰 1- 펜타놀) =0.816 몰 H2O
3. 추가 계산 (필요한 경우)
제품의 질량을 찾아야하는 경우 다음 단계를 사용할 수 있습니다.
* CO2의 질량 : 0.680 몰 CO2 * (44.01 g CO2 / 1 몰 CO2) =29.93 g CO2
* H2O의 질량 : 0.816 몰 h2O * (18.02 g H2O / 1 몰 h2O) =14.70 g H2O
키 포인트 : 반응은 완성 된 것으로 가정되며, 이는 모든 1- 펜타놀이 산소와 반응한다는 것을 의미한다. 산소는 과도되어 있기 때문에 형성된 제품의 양을 제한하지 않습니다.
