1. 약한 분자간 힘 : 분자 내의 공유 결합은 강하지 만 분자 간 힘 (분자간 힘) 사이의 힘은 비교적 약하다. 이 힘은 다음과 같습니다.
* van der waals 세력 : 이들은 전자 분포의 변동으로 인해 약하고 일시적인 관광 명소입니다.
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 이들은 영구 쌍극자를 가진 극성 분자 사이에서 발생합니다.
* 수소 결합 : 산소 나 질소와 같은 고도로 전기 음성 원자에 결합 된 수소를 포함하는 특수 유형의 쌍극자-디포 상호 작용.
2. 저 분자 질량 : 공유 분자는 종종 이온 성 화합물에 비해 저 분자 질량을 갖는다. 이것은 분자 사이의 인력이 덜 중요하기 때문에 분자간 힘이 약해집니다.
3. 높은 변동성 : 약한 분자간 힘은 분자가 명소를 쉽게 극복하고 기체 상태로 빠져 나갈 수 있도록합니다. 이로 인해 증기압이 높고 변동성이 높아집니다.
4. 예 :
* 물 (h>o) : 실온에서 액체는 강한 수소 결합을 가지므로 상대적으로 높은 보일링 포인트 액체입니다.
* 이산화탄소 (Co₂) : 약한 반 데르 발스 힘으로 인한 실온에서의 가스.
* 메탄 (ch₄) : 또한 매우 약한 반 데르 발스 힘으로 인해 실온에서의 가스.
예외 :
일부 공유 분자, 특히 큰 분자 질량 또는 수소 결합과 같은 강한 분자간 힘을 가진 분자는 실온에서 고체로 존재할 수 있습니다. 예를 들어, 당 (수 크로스)은 복잡한 구조와 광범위한 수소 결합으로 인해 공유 고체입니다.
요약 : 공유 분자에서 약한 분자간 힘과 종종 저 분자 질량의 조합은 실온에서 액체 또는 가스로서 전형적인 존재를 초래한다. 그러나, 예외가 존재하고, 일부 공유 분자는 고 분자 질량 또는 강한 분자간 상호 작용과 같은 인자로 인해 고체가 될 수있다.
