1. 트리플 포인트 :
* 물 : 고체, 액체 및 가스 상이 평형에서 공존하는 트리플 물은 비교적 낮은 압력 (0.006 대기) 및 온도 0.01 ° C에서 발생합니다. 그렇기 때문에 얼음이 0 이하의 온도에서 존재할 수 있습니다.
* 이산화탄소 : 이산화탄소의 삼중 점은 훨씬 높은 압력 (5.11 대기)과 온도 -56.6 ° C입니다. 이것은 고체 이산화탄소 (드라이 아이스)가 대기압에서 가스로 직접 하위를 의미합니다.
2. 임계점 :
* 물 : 액체 및 가스 단계가 구별 할 수없는 물의 임계 지점은 고압 (218 대기)과 374 ° C의 온도입니다. 그렇기 때문에이 온도보다 물을 끓일 수 없습니다.
* 이산화탄소 : 이산화탄소의 중요한 지점은 낮은 압력 (73.8 대기)과 31 ° C의 온도입니다. 이는 이산화탄소가 비교적 중간 정도의 압력과 온도에서 액화 될 수 있음을 의미합니다.
3. 고체-액체 평형 선의 기울기 :
* 물 : 물에 대한 고체-액체 평형 선의 기울기는 음성이므로 압력 증가는 액체 상태를 선호한다는 것을 의미합니다. 이것이 압력 용해로 알려진 현상 인 압력으로 얼음이 녹는 이유입니다.
* 이산화탄소 : 이산화탄소에 대한 고체-액체 평형선의 기울기는 양성이므로 압력 증가는 고체 상태를 선호한다는 것을 의미한다. 이것이 대기압에서 드라이 아이스 욕설이 사라지는 이유입니다.
4. 승화 :
* 물 : 낮은 압력과 온도에서는 물이 사라지지만이 과정은 상대적으로 느립니다.
* 이산화탄소 : 이산화탄소는 대기압에서 고체에서 가스로 직접 숭고합니다. 그렇기 때문에 드라이 아이스가 특수 효과를 냉각하고 생성하는 데 사용되는 이유입니다.
5. 위상 행동 :
* 물 : 물은 정상적인 위상 거동을 나타내며, 이는 대기압과 실온에서 액체 상이 안정되어 있음을 의미합니다.
* 이산화탄소 : 이산화탄소는 비정상적인 위상 거동을 나타냅니다. 고체상은 대기압에서 안정적이며, 액체상은 5.11 대기 이상의 압력에서만 존재합니다.
요약 :
물과 이산화탄소의 상 다이어그램의 차이는 다양한 분자간 힘과 분자 구조에 기인합니다. 물은 강한 수소 결합을 가지며, 고체-액체 평형 선의 높은 용융 및 끓는점과 음의 기울기를 초래한다. 반 데르 발스 힘이 약한 이산화탄소는 용융 및 승화 지점이 낮고 고체 액체 평형 선의 양의 기울기를 갖는다. 이러한 차이점은 다양한 물리적 특성과 응용 분야를 설명합니다.
