1. 염화 암모늄 및 질소의 몰 질량을 결정하십시오 :
* nh ncl : (14.01 g/mol n) + (4 * 1.01 g/mol H) + (35.45 g/mol Cl) =53.49 g/mol
* n₂ : 2 * (14.01 g/mol n) =28.02 g/mol
2. 염화 암모늄의 두부를 계산하십시오 :
* 염화 암모늄 질량을 그램으로 변환하십시오 :5.0 kg * 1000 g/kg =5000 g
* 질량을 어금니 질량으로 나눕니다 :5000 g / 53.49 g / mol =93.4 mol nh₄cl
3. 질소 대 염화 암모늄의 두더지 비율을 결정하십시오 :
* 화학적 공식 NH₄Cl은 1 몰의 염화 암모늄 (NH₄Cl)마다 1 몰의 질소 (N)가 있음을 보여줍니다.
4. 질소의 두더지를 계산하십시오 :
* 두더지 비율은 1 :1이기 때문에 질소의 두부는 염화 암모늄의 두더지와 같습니다. 93.4 mol n
5. 질소의 질량을 계산하십시오 :
* 질소 몰에 질소의 몰 질량을 곱한 :93.4 mol * 28.02 g/mol =2618 g
6. 질소 질량을 킬로그램으로 변환하십시오 :
* 질량을 1000 :2618 g / 1000 g / kg =2.618 kg으로 나눕니다.
따라서 5.0 kg의 염화 암모늄은 약 2.618kg의 질소를 제공 할 수 있습니다.
