* 질량 보존 : 균형 방정식은 반응물 쪽 (출발 물질)에있는 각 원소의 원자 수가 생성물 측 (형성된 물질)의 해당 요소의 원자 수와 같도록합니다. 이는 질량 보존의 기본 법칙을 따릅니다.이 법은 화학 반응에서 물질을 만들거나 파괴 할 수 없다는 것을 나타냅니다.
* 정확한 두더지 비율 : 균형 방정식의 계수는 반응에 관여하는 각 반응물 및 생성물의 상대적인 수를 나타냅니다. 이 두더지 비율은 화학량 론적 계산의 기초입니다. 그들은 우리를 다음과 같이 허용합니다.
* 주어진 양의 반응물 (이론적 수율)으로부터 형성 될 수있는 생성물의 양을 예측한다.
* 주어진 양의 다른 반응물과 완전히 반응하기 위해 반응물의 양을 결정하십시오.
* 제한 반응물 (먼저 사용하는 반응물과 형성된 생성물의 양을 제한)을 계산합니다.
* 정량적 관계 : 화학량 론은 화학 반응의 정량적 관계에 관한 것입니다. 균형 방정식은 질량, 두더지 및 반응물 및 제품의 부피 사이를 전환하는 필수 정보를 제공하여 정확한 계산을 수행 할 수 있습니다.
예 :
수소 가스와 산소 가스의 반응을 고려하여 물을 형성하십시오.
불균형 : h₂ + o→ → h₂o
균형 : 2H→ + o → 2H₂O
균형 방정식은 2 몰의 수소 가스가 1 몰의 산소 가스와 반응하여 2 몰의 물을 생산한다는 것을 보여줍니다. 이 균형 잡힌 방정식이 없다면, 우리는 관련된 정확한 비율을 알지 못하여 화학량 론에서 부정확 한 계산을 초래할 것입니다.
요약 : 균형 잡힌 화학 방정식은 화학량 론적 계산을위한 청사진 역할을합니다. 질량 보존을 보장하고 정확한 두더지 비율을 확립하며 화학 반응에서 반응물과 제품 간의 관계를 정량적으로 이해할 수 있습니다.
