1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
naoh (aq) + hc₂h₃o₂ (aq) → nac₂h₃o₂ (aq) + h₂o (l)
2. 아세트산의 두더지를 계산하십시오 :
* 아세트산의 몰 질량 (hc₂h₃o₂) =60.05 g/mol
* 아세트산 몰 =(2.00 g) / (60.05 g / mol) =0.0333 mol
3. 균형 방정식에서 두더지 비율을 결정하십시오.
* 방정식은 Naoh와 Hc₂h₃o₂ 사이의 1 :1 몰비를 보여줍니다. 이는 1 몰의 NaOH가 1 몰의 hc₂h₃o₂를 중화시키기 위해 필요하다는 것을 의미합니다.
4. 필요한 NAOH의 두더지를 계산하십시오 :
* NAOH의 두더지 =0.0333 mol (몰비는 1 :1이기 때문에)
5. NAOH 용액의 부피를 계산하십시오 :
* NAOH의 몰토리티 =0.258 m (Moles/Liter)
* naoh의 부피 =(naoh의 몰) / (Naoh의 몰토리)
* NAOH =(0.0333 mol) / (0.258 mol / l) =0.129 L의 부피
6. 리터를 밀리리터로 변환 :
* NAOH의 부피 =0.129 l * 1000 ml/l =129 ml
따라서 2.00 g의 아세트산을 완전히 중화하려면 129 ml의 0.258 m NaOH가 필요합니다.
