다음은 고장입니다.
* 분자간 힘 : 이것들은 분자들 사이의 매력의 힘입니다. 그것들은 (수소 결합과 같은) 또는 약한 (런던 분산 힘과 같은) 일 수 있습니다. 분자간 힘이 강할수록 그것들을 극복하고 물질이 액체에서 가스로 변화하는 데 더 많은 에너지가 필요합니다.
* 열 에너지 : 이것은 분자의 운동과 관련된 에너지입니다. 물질을 가열하면 분자가 더 빨리 움직이고 에너지가 더 많습니다.
작동 방식은 다음과 같습니다.
1. 액체 상태 : 액체에서 분자는 서로 가깝고 분자간 힘이 비교적 가깝게 유지됩니다.
2. 가열 : 액체를 가열하면 분자의 열 에너지가 증가합니다. 그들은 더 빨리 움직이고 더 강하게 진동합니다.
3. 세력 극복 : 결국, 분자의 열 에너지는 액체 상태에서 그들을 붙잡는 분자간 힘을 극복하기에 충분 해집니다.
4. 기화 : 이 시점에서 분자는 액체 표면에서 빠져 나와 기체상으로 들어갑니다. 이것을 기화라고합니다.
5. 끓는점 : 액체의 증기 압력이 주변 대기압과 같은 온도를 끓는점이라고합니다. 이 시점에서 액체는 빠르게 기화됩니다.
끓는점에 영향을 미치는 요인 :
* 분자간 힘 : 분자간 힘이 강할수록 끓는점이 높아집니다.
* 분자량 : 더 큰 분자는 더 많은 전자를 가지므로 런던 분산 힘이 더 강하고 더 높은 끓는점이 있습니다.
* 압력 : 낮은 압력으로 인해 액체가 더 낮은 온도에서 기화되므로 끓는점이 줄어 듭니다.
요약 : 끓는점은 액체가 가스로 변하는 온도이며, 분자간 힘의 강도와이를 극복하는 데 필요한 열 에너지의 양에 의해 결정됩니다.
