* 동일한 양의 H+ 및 OH- : 화학량 론적 지점에서, 산으로부터의 H+의 두더지는 염기로부터 OH-의 두더지와 완전히 반응한다. 이것은 솔루션이 중립 임을 의미합니다 .
* H+ 및 OH-:의 농도 용액은 중성이므로 H+ 및 OH-의 농도는 동일합니다. 이 농도는 25 ° C (표준 온도)에서 1 x 10^-7m입니다.
* pH =7 : 화학량 론적 지점에서의 용액의 pH는 7이다. 이것은 pH가 수소 이온 농도의 음성 로그 (-LOG [H+])이기 때문이다.
왜 이것이 중요한가?
화학량 론적 지점을 이해하는 것은 적정에 중요합니다.
* 표시기 선택 : 적정의 종말점을 알리기 위해 등가 지점의 pH에 가까운 색상을 변경하는 표시기를 선택합니다.
* 알 수없는 농도 계산 : 화학량 론적 지점을 사용하면 산 또는 염기의 알려지지 않은 농도를 결정할 수 있습니다.
농도를 계산하거나 지표를 선택하는 방법에 대한 자세한 설명을 원하시면 알려주십시오!
