1. 물 형성 : Arrhenius 산-염기 반응의 주요 특징은 물의 생산입니다. 제품으로. 이것은 수소 이온 (H+) 의 반응을 통해 발생합니다. 산 및 hydroxide 이온 (OH-) 로부터 기지에서.
2. 산성 정의 : Arrhenius 산은 수소 이온 (H+)을 기증하는 물질로 정의됩니다. 물에 용해 될 때. 예는 염산 (HCl), 황산 (H2SO4) 및 질산 (HNO3)을 포함한다.
3. 기본 정의 : Arrhenius베이스는 가 수산화 이온을 기증하는 물질로 정의됩니다 (OH-) 물에 용해 될 때. 예로는 수산화 나트륨 (NaOH), 수산화 칼륨 (KOH) 및 수산화 칼슘 (CA (OH) 2)가 있습니다.
4. 일반적인 반응 : Arrhenius 산-염기 반응의 일반적인 방정식은 다음과 같습니다.
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산 + 염기 → 소금 + 물
```
예 :
염산 (HCL)과 수산화 나트륨 (NAOH) 사이의 반응은 Arrhenius 산-염기 반응의 전형적인 예입니다.
```
HCl (AQ) + NAOH (AQ) → NACL (AQ) + H2O (L)
```
Arrhenius 이론의 한계 :
Arrhenius 이론은 당시 획기적 이었지만 한계가 있습니다.
* 물의 반응으로 제한됩니다 : 이론은 비-수성 용매에서의 반응을 설명하지 않습니다.
* 모든 산과 염기를 설명하는 것은 아닙니다. H+ 또는 옴을 기증하지 않고 각각 산 또는 염기 역할을 할 수있는 물질이 있습니다.
더 넓은 이론 :
Brønsted-Lowry 이론과 산 및 염기의 루이스 이론은 산-염기 반응에 대한보다 포괄적 인 이해를 제공하고 엄격한 Arrhenius 모델을 넘어 정의를 확장시킵니다.
