* NaCl에서의 이온 결합 : 염화나트륨 (NaCl)은 이온 성 화합물입니다. 이것은 양으로 하전 된 이온 (양이온)과 음이온 (음이온) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다는 것을 의미합니다.
* 나트륨 (NA)은 긍정적으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)이되기 위해 전자를 잃습니다.
* 염소 (CL)는 전자를 얻기 위해 음으로 하전 된 염화물 이온 (Cl-)이됩니다.
* 공유 결합 : 공유 결합은 원자들 사이의 전자 공유를 포함한다. 이러한 유형의 결합은 일반적으로 비금속 사이에 발생합니다.
주요 차이점 :
* 전자 전송 대 공유 : 이온 결합은 전자의 전달을 포함하는 반면, 공유 결합은 전자의 공유를 포함한다.
* 정전기 적합성 : 이온 결합은 반대로 하전 된 이온 사이의 강한 정전기 인력으로 인해 형성된다. 공유 결합은 전자 공유에 의해 형성되며, 이는 안정적인 구성을 만듭니다.
* 용융 및 끓는점 : 이온 성 화합물은 일반적으로 그들을 붙잡는 더 강한 정전기력으로 인해 공유 화합물보다 더 높은 용융 및 끓는점을 갖는다.
요약 : NaCl은 공유 결합이 아닌 이온 결합을 형성한다.
