초기 상태 :높은 pH
* 알칼리 용액은 높은 pH (7 이상)로 시작하여 고농도의 수산화 이온 (OH-)을 나타냅니다.
강산을 첨가 :
* 심한 산 (염산, HCl)을 천천히 첨가하면 산의 수소 이온 (H+)은 알칼리 용액에서 수산화 이온 (OH-)과 반응합니다.
*이 반응은 물 (H2O)을 형성하여 수산화물 이온을 중화시키고 pH를 감소시킨다.
pH 곡선 :
* 처음 몇 방울의 산 방울이 다수의 수산화 이온과 반응함에 따라 pH는 처음에 빠르게 감소합니다.
* 더 많은 산 첨가함에 따라 pH 감소 속도는 느려집니다. 이는 수산화 이온의 농도가 낮아지고 용액이 덜 기본화되기 때문입니다.
* 동등한 지점에서 : 첨가 된 산의 몰은 초기에 존재하는 알칼리의 두더지와 동일하다. 이 시점에서 용액은 pH 7으로 중립적입니다.
* 등가 지점 이후 : 용액은 산성이됩니다. 더 많은 산이 첨가 될 때 pH는 계속 감소 할 것이다.
중요한 메모 :
* 산 및 알칼리의 강도는 초기 pH 및 pH 변화의 속도에 영향을 미칩니다.
* 산과 알칼리의 특정 부피와 농도도 곡선에 영향을 미칩니다.
* 적정 곡선 으로이 프로세스를 시각화 할 수 있습니다 첨가 된 산의 부피에 대해 pH를 플로팅한다.
요약 :
알칼리에 강산을 첨가하면 용액이 덜 기본화함에 따라 감소하는 속도가 감소하면서 PH가 점진적으로 감소합니다. 등가 점은 중화 지점을 표시하고, 그 후 용액은 산성이된다.
