과망간산염을 사용하여 적정이 산 용액에서 수행되는 이유는 무엇입니까?

1. 향상된 산화 전력 :

* 산성 용액에서, 과망간산염 이온 (mno ₄ ^- )는 망간 (II) 이온으로 감소된다 (Mn 2+ ). 이 감소는 산화 상태의 +7 내지 +2 로의 변화를 포함하여 강한 산화 전력 를 초래합니다. .

* 중성 또는 알칼리성 용액에서, 과망간산염 이온은 이산화 망간으로 감소된다 (mno ₂ ), 이것은 약한 산화제입니다.

2. 화학량 론적 반응 :

* 산성 용액에서 감소 제로 과망간산염 이온의 반응은 더 화학량 론적 입니다. 적정의 정확한 등가 지점을 더 쉽게 결정할 수 있도록합니다.

* 중성 또는 알칼리성 용액에서 반응은 더 복잡하고 예측 가능성이 떨어질 수 있으며, 정확한 결과를 덜 초래합니다.

3. 안정성 향상 :

* 과망간산염 이온은 산성 용액에서 더 안정적입니다. 알칼리성 용액에서, 그들은 적정의 정확도에 영향을 줄 수있는 이산화 망염을 형성하도록 분해 될 수있다.

4. 시각적 종말점 :

* 적정의 끝점에서 색상 변화 산성 용액에서 더 뚜렷합니다. 용액이 무색 mn 2+ 로 완전히 감소되면 과망간산염 이온의 강렬한 자주색 색상이 완전히 사라집니다. 이온.

5. 촉매 효과 :

* 산은 또한 과망간산염과 관련된 일부 반응에서 촉매로서 작용할 수 있으며, 산화 전력을 더욱 향상시킬 수있다.

따라서 산성 용액에서 과망간산염 적정을 수행하는 것은 다음을 포함하여 몇 가지 장점을 제공합니다.

* 더 강한 산화 전력 ,,,

* 더 많은 화학량 론적 반응 ,,,

* 시약의 안정성 향상 ,,,

* 명확한 종말점 결정 , 그리고

* 촉매 효과의 잠재력 .

이것은 적정을보다 정확하고 신뢰할 수있게 만듭니다.