1. K2CO3 :의 두더지를 결정하십시오
* Molarity (M) =용액의 두더지 / 용액의 각도
* 0.600 M =Moles / 0.030 L (30.0ml로 리터로 변환)
* K2CO3의 두더지 =0.018 몰
2. 각 이온의 두더지를 결정하십시오 :
* K2CO3는 2 K+ 이온 및 1 CO3^2- 이온으로 분리됩니다.
* K+ =2 * 0.018 몰의 두더지 =0.036 몰
* CO3^2- =0.018 몰의 두더지
3. 이온 수를 계산하십시오 :
* Avogadro의 번호 (6.022 x 10^23 이온/몰) 사용
* K+ 이온의 수 =0.036 몰 * 6.022 x 10^23 이온/몰 =2.17 x 10^22 이온
* CO3^2- 이온의 수 =0.018 몰 * 6.022 x 10^23 이온/몰 =1.08 x 10^22 이온
4. 총 이온 수 :
* 총 이온 =2.17 x 10^22 이온 + 1.08 x 10^22 이온 = 3.25 x 10^22 이온
따라서, 30.0 ml의 0.600 m K2CO3 용액에 약 3.25 x 10^22 이온이 존재한다. .
