1. 수소 결합 :
* 물 분자는 산소의 높은 전기 음성 성 및 산소 원자에서 고독한 쌍의 존재로 인해 강한 수소 결합을 형성합니다. 이러한 수소 결합은 강한 분자간 힘을 만들어 더 많은 에너지가 분해되어 더 높은 비등점을 초래합니다.
반면, 황화수소는 훨씬 약한 쌍극자 모멘트를 가지며 약한 쌍극자-쌍극자 상호 작용만을 형성 할 수 있습니다. 이 약한 분자간 힘은 극복하기가 더 쉬워 지점이 낮습니다.
2. 분자 모양과 극성 :
* 물 분자의 구부러진 모양은 수소 결합의보다 효율적인 배열을 허용하여 분자간 힘을 더욱 강화시킵니다.
* 황화수소는 구부러진 모양이 비슷하지만 물보다 극성이 적습니다. 이것은 분자간 상호 작용의 강도를 감소시켜 더 낮은 끓는점에 기여합니다.
3. 분자량 :
* 물과 황화수소의 분자량 차이는 유의하지 않지만 여전히 더 높은 비등 지점에 기여합니다. 더 큰 분자는 런던 분산 력이 더 강해서 전체 분자간 상호 작용을 추가하는 경향이 있습니다.
요약 :
산소의 높은 전기 음성 성 및 약간 더 높은 분자량과 결합 된 이들 결합의 효율적인 배열로 인해 물 분자에 존재하는 강한 수소 결합은 황화수소에 비해 상당히 더 강한 분자 력을 초래한다. 이로 인해 물에 대한 끓는점이 더 높습니다.
