왜 일부 공유 화합물이 물에 불용성되는 이유 :
* 극성 : 물은 극성 분자이며, 이는 양수와 부정적인 목적을 의미합니다. 비극성 (오일과 같은)은 이러한 전하가 없으며 물 분자와 강력한 관광 명소를 형성 할 수없는 공유 화합물이 있습니다. 이것은 그것들을 "소수성"(물을 먹음)으로 만들고 물과 분리 된 경향이 있습니다.
* 수소 결합 : 물 분자는 서로 강한 수소 결합을 형성합니다. 물에 용해되기 위해, 공유 화합물은 이러한 결합을 파괴하고 물 분자와 더 강한 결합을 형성 할 수 있어야한다. 이것은 공유 화합물 자체가 수소 결합을 형성 할 수있는 경우가 더 큽니다.
왜 일부 공유 화합물이 물에 용해되는 이유 :
* 극성 : 극성 (설탕과 같은)은 전하가 분리되어 물 분자와의 관광 명소를 형성 할 수 있습니다. 이것은 그것들을 "친수성"(물을 좋아한다) 만듭니다.
* 수소 결합 : 물 (에탄올과 같은)과 수소 결합을 형성 할 수있는 공유 화합물은 용해 될 가능성이 훨씬 높습니다.
요약 :
물에서 공유 화합물의 용해도는 다음 요인에 따라 다릅니다.
1. 극성 : 극성 공유 화합물은 비극성 공유 화합물보다 물에 용해 될 가능성이 더 높다.
2. 수소 결합 : 물과 수소 결합을 형성 할 수있는 공유 화합물은 용해 될 가능성이 높습니다.
예 :
* 불용성 : 오일 (비극성), 메탄 (비극성), 왁스 (비극성)
* 가용성 : 설탕 (극), 에탄올 (극성 및 수소 결합을 형성)
이 규칙에는 예외가 있으며 일부 화합물은 부분 용해도를 나타낼 수 있습니다.
