* 산 H+ 이온을 용액에 기증하여 H+ 농도를 증가시킵니다.
* 베이스 용액에서 H+ 이온을 수용하여 H+ 농도를 감소시킵니다.
산 및 염기가 반응 할 때, 산으로부터의 H+ 이온은 염기로부터의 옴과 결합하여 물을 형성한다 (H2O). 이 반응은 산 및 염기를 중화시켜 용액에서 H+ 및 OH- 이온의 농도를 감소시킨다.
예 :
염산 (HCL)과 수산화 나트륨 (NAOH)의 반응을 고려하십시오.
HCl (AQ) + NAOH (AQ) → NACL (AQ) + H2O (L)
* HCL은 산으로 H+ 이온을 기증합니다.
* Naoh는 기반이며 기부를 기증합니다.
HCl로부터의 H+ 이온은 NaOH로부터의 OH 이온과 반응하여 물을 형성하여 용액에서 H+ 및 OH- 이온의 농도를 감소시킨다. 이것은 pH가 7에 가까운보다 중립적 인 용액으로 이어진다.
요약하면, 산과 염기의 반응은 둘 다의 중화를 초래하여 수소 이온의 농도를 감소시킨다. .
