1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
질소 (NIT)와 수소 (HIT) 사이의 반응은 암모니아 (NH₃)를 생성합니다.
n + 3H₂ → 2NH₃
2. 그램을 두더지로 변환하십시오 :
* 질소 (NIT) :
-NIS의 몰 질량 =28.02 g/mol
-NT의 몰스 =2.40 g / 28.02 g / mol =0.0857 mol
3. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
균형 방정식은 1 몰의 n ₂가 3 몰의 H₂와 반응 함을 보여준다.
4. h of의 두더지를 계산하십시오 :
* H₂ =0.0857 mol n₂ × (3 mol h₂ / 1 mol n₂) =0.257 mol H₂
5. h₂의 두더지를 그램으로 변환하십시오 :
* H of의 몰 질량 =2.02 g/mol
* h of =0.257 mol × 2.02 g/mol = 0.519 g h₂ 의 그램
따라서 2.40 그램의 n ₂와 반응하려면 0.519 그램의 H °가 필요합니다.
