1. 산화 번호 =이온의 전하
이 진술은 일반적으로 true 입니다 간단한 이온 성 화합물 용. 이유는 다음과 같습니다.
* 산화 수 : 이것은 모든 결합이 100% 이온 인 경우 원자가 가질 수있는 가상 전하를 나타냅니다.
* 이온 전하 : 이것은 전자의 전달로 인해 원자가 이온 성 화합물에 운반하는 실제 전하입니다.
많은 이온 성 화합물에서, 전자의 전달은 비교적 완전하여 산화 수와 이온 전하 사이의 밀접한 일치를 초래한다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl)
* 나트륨 (NA)의 산화 수는 +1이고 +1의 전하가 있습니다.
* 염소 (CL)의 산화 수는 -1이고 전하는 -1입니다.
중요한 참고 : 예외가 있습니다! 전이 금속이있는 것과 같은보다 복잡한 이온 성 화합물에서 산화 수가 항상 전하를 완벽하게 반영하지는 않을 수 있습니다.
2. 중성 화합물 =동일한 전하
이 진술은 거짓 입니다 . 중성 화합물은 상이한 전하를 갖는 이온을 함유 할 수있다 전체 전하의 잔액이 0 에 균형을 이룹니다 .
예 :
* 클로라이드 마그네슘 (MGCL₂) :
* 마그네슘 (mg)은 +2의 전하가 있습니다.
* 염소 (CL)의 전하는 -1입니다.
* 2 개의 클로라이드 이온 (각각 -1)은 하나의 마그네슘 이온 (+2)의 전하의 균형을 이루어 중성 화합물을 초래합니다.
키 테이크 아웃 :
산화 수와 이온 전하는 종종 단순한 이온 성 화합물에서 동일하지만, 화합물의 전체 중립성은 전하의 합에 달려 있음을 기억하십시오. 모든 이온 중에서 반드시 동일하지는 않습니다.
