반응 이해 :
* 수소와 염소는 1 :1 몰비로 반응합니다 클로라이드 (HCL)를 형성합니다. 이것은 한 몰의 수소가 1 몰의 염소와 반응하여 2 몰의 HCl을 생성한다는 것을 의미합니다.
* 몰 질량 :
* 수소 (H2)는 대략 2 g/mol의 몰 질량을 갖는다.
* 염소 (CL2)의 몰 질량은 약 71 g/mol입니다.
* 클로라이드 (HCL)는 대략 36.5 g/mol의 몰 질량을 갖는다.
계산 :
1. 수소 몰 : 20 그램의 수소는 20 g / 2 g / mol =10 몰의 수소입니다.
2. 염소의 두더지 : 10 몰의 수소와 완전히 반응하려면 10 몰의 염소가 필요합니다.
3. 염소의 질량 : 10 몰의 염소는 10 mol * 71 g/mol =710 그램의 염소입니다.
4. HCl의 이론적 수율 : 10 몰의 수소와 10 몰의 염소의 반응은 20 몰의 HCl을 생성 할 것이다. 이것은 HCl의 20 mol * 36.5 g/mol =730 그램에 해당합니다.
결론 :
완전히 반응하려면 20 그램뿐만 아니라 710 그램의 염소가 필요합니다. 반응은 40 그램의 HCL을 생성하지 않을 것이다. 충분한 염소를 사용할 수 있으면 730 그램의 HCL을 생산할 것입니다.
