끓는점 액체의 증기압이 액체를 둘러싼 압력과 동일하고 액체는 증기로 변하는 온도입니다.
여기 다른 액체의 끓는점이 다른 이유는 다음과 같습니다.
* 분자간 힘 : 분자 (수소 결합, 쌍극자-쌍극자 상호 작용 및 런던 분산 힘) 사이의 힘의 강도는 이러한 힘을 극복하고 액체가 가스로 변할 수 있도록 얼마나 많은 에너지가 필요한지에 영향을 미칩니다. 더 강한 힘은 극복하기 위해 더 많은 에너지 (더 높은 온도)가 필요합니다.
* 분자량 : 무거운 분자는 일반적으로 전자가 많기 때문에 일반적으로 더 높은 비등점을 가지고있어 런던 분산 힘이 더 강해집니다.
* 분자 모양 : 분자의 모양은 비등점에 영향을 줄 수 있습니다. 예를 들어, 표면적이 더 많은 분자는 런던 분산 힘이 더 강해서 더 높은 비등점을 초래합니다.
다음은 액체와 끓는점의 몇 가지 예입니다.
* 물 (H2O) : 100 ° C (212 ° F)
* 에탄올 (C2H5OH) : 78.37 ° C (173.07 ° F)
* 수은 (Hg) : 356.73 ° C (674.11 ° F)
* 아세톤 (CH3Coch3) : 56.05 ° C (132.89 ° F)
* 질소 (N2) : -195.8 ° C (-320.4 ° F)
참고 : 액체의 끓는점은 대기압과 같은 인자의 영향을받을 수 있습니다.
