다음은 고장입니다.
* 계수는 반응의 화학량 론을 나타냅니다. 그것들은 화학적 형질 전환에 참여하는 분자 또는 두더지의 반응물 및 생성물의 정확한 비율을 보여줍니다.
* 그들은 방정식의 균형을 유지합니다. 방정식의 반응물쪽에있는 각 요소의 원자 수가 생성물 측면에서 해당 원소의 원자 수와 같도록 계수가 조정됩니다. 이것은 질량 보존 법칙을 준수합니다.
* 그들은 구독이 아닙니다 : 공식의 첨자는 분자 내의 특정 요소의 원자 수를 나타냅니다. 반면에 계수는 반응에 얼마나 많은 분자 나 몰이 관련되어 있는지 알려줍니다.
예 :
메탄의 연소를위한 균형 잡힌 화학 방정식을 고려하십시오.
ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o
* 1 :의 계수 메탄 (ch₄)의 하나의 분자 (또는 몰)가 반응한다.
* 2의 계수 : 반응에는 2 개의 분자 (또는 몰)가 필요하다.
* 1 :의 계수 이산화탄소 (COS)의 하나의 분자 (또는 몰)가 생성된다.
* 2의 계수 : 물의 두 분자 (또는 Moles)가 생성된다.
본질적으로, 계수는 화학 반응의 정량적 관계를 이해하는 데 중요하며, 각 물질의 반응에 얼마나 많은 양이 관련되어 있는지 예측할 수 있습니다.
