1. 총 원자가 전자를 계산하십시오 :
* 질소 (N)에는 5 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 수소 (H)는 각각 1 개의 원자가 전자를 가지며, 4 개의 수소 원자가 있습니다.
* +1 이온이기 때문에 하나의 전자를 빼냅니다.
총 원자가 전자 =5 + (4 x 1) -1 =8
2. 중앙 원자를 결정하십시오 :
* 질소는 전기 음성 원자가 가장 적기 때문에 중심 원자가 될 것입니다.
3. 원자를 단일 결합으로 연결하십시오.
* 중앙 질소 원자 주위에 4 개의 수소 원자를 놓습니다.
4. 나머지 전자를 고독한 쌍으로 분배하십시오 :
* 단일 결합에 4 개의 전자를 사용했습니다 (각 결합 당 하나).
* 우리는 4 개의 나머지 전자를 가지고 있습니다.
* 질소는 옥셋을 완성하기 위해 8 개의 전자가 필요하므로 이미 4 개의 결합이있는 완전한 옥셋이 있습니다.
* 모든 수소 원자에는 2 개의 전자가 있기 때문에 안정적입니다.
5. 요금을 표시하십시오 :
* 암모늄 이온이 하나의 전자를 잃어 버렸으므로 +1 전하가 발생합니다.
루이스 구조 :
```
시간
/ \ \
H -n -h
\ /
시간
+
```
키 포인트 :
* 암모늄 이온의 질소 원자는 전자의 완전한 옥셋을 가지고 있습니다.
* 암모늄 이온은 하나의 전자 손실로 인해 양으로 하전됩니다.
* 루이스 구조는 질소와 수소 원자 사이에 4 개의 강한 공유 결합의 형성을 반영합니다.
