1. 등방성 화합물을 이해합니다
이소 구조 화합물은 원자 자체가 다른 경우에도 원자의 형상 및 배열을 갖는다. 이것을 알아 내려면, 우리는 ibr₂의 분자 형상을 알아야합니다.
2. Ibr₂의 분자 형상을 결정하십시오
* 중앙 원자 : 요오드 (I)
* 요오드의 원자가 전자 : 7
* 브롬 원자 수 : 2 (각 BR이 전자 1 개에 기여)
* 총 원자가 전자 : 7 + 2 =9
* 루이스 구조 : 요오드는 각각의 브롬 원자와 단일 결합을 형성하고 3 개의 고독한 전자 쌍을 갖는다.
* 전자 쌍 지오메트리 : 삼각형 bipyramidal
* 분자 형상 : 선형 (고독한 쌍은 적도 위치를 차지하여 브롬을 서로 선형으로 남겨 둡니다)
3. 비슷한 구조의 화합물을 찾으십시오
우리는 3 개의 고독 쌍과 2 개의 단일 결합이있는 중앙 원자가있는 화합물이 필요합니다.
대답은 xef₂입니다.
* 중앙 원자 : 크세논 (xe)
* 크세논의 원자가 전자 : 8
* 불소 원자 수 : 2 (각 F는 1 개의 전자에 기여)
* 총 원자가 전자 : 8 + 2 =10
* 루이스 구조 : 크세논은 각 불소 원자와 단일 결합을 형성하며 3 개의 고독한 전자 쌍을 갖는다.
* 전자 쌍 지오메트리 : 삼각형 bipyramidal
* 분자 형상 : 선의
결론 :
Ibr₂ 및 Xef₂은 모두 3 개의 고독한 쌍과 2 개의 단일 결합을 갖는 중심 원자로 인해 선형 분자 기하학을 갖는다. 그러므로 그들은 등방성입니다.
