이온 성 대 공유 결합의 특성 :
다음은 이온 성과 공유 결합 사이의 특성의 주요 차이점을 요약 한 표입니다.
| 속성 | 이온 결합 | 공유 결합 |
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| 결합 형성 | 전자의 전달 | 전자 공유 |
| 전기 음성 차이 | 큰 (일반적으로> 1.7) | 작은 (일반적으로 <1.7) |
| 결합 강도 | 강한 | 크게 다를 수 있습니다 (단일, 이중, 트리플 본드) |
| 용융점 | 높은 | 일반적으로 이온 성 화합물보다 낮습니다 |
| 끓는점 | 높은 | 일반적으로 이온 성 화합물보다 낮습니다 |
| 용해도 | 일반적으로 극성 용매 (물) | 일반적으로 비극성 용매에 가용성 (오일) |
| 전도도 | 녹은 상태 또는 수성 상태의 좋은 도체 | 일부 공유 네트워크를 제외한 가난한 도체 |
| 방 온도에서 상태 | 솔리드 | 고체, 액체 또는 가스 |
| 외관 | 일반적으로 결정질 | 고체, 액체 또는 가스 일 수 있습니다. 덜 결정질 |
설명 :
* 결합 형성 : 이온 결합에서, 하나의 원자는 전자를 잃고 (양으로 하전 된 양이온이 된), 다른 원자는 전자 (음으로 하전 된 음이온이 된)를 얻는다. 이러한 반대의 혐의는 서로를 강력하게 끌어내어 이온 결합을 형성합니다. 공유 결합에서, 원자는 전자를 공유하여 안정적인 전자 구성을 달성합니다.
* 전기 음성 차이 : 원자들 사이의 전기 음성화의 차이는 결합의 유형을 결정한다. 전기 음성 (일반적으로> 1.7)의 큰 차이는 이온 결합으로 이어진다. 작은 차이 (일반적으로 <1.7)는 공유 결합을 초래합니다.
* 결합 강도 : 이온 결합은 일반적으로 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력으로 인해 공유 결합보다 강하다. 공유 결합의 강도는 공유 전자 쌍의 수 (단일, 이중 또는 삼중 결합)의 수에 따라 다릅니다.
* 용융 및 끓는점 : 이온 성 화합물은 강한 정전기력으로 인해 높은 용융 및 끓는점이 있습니다. 공유 화합물은 일반적으로 융점이 낮고 끓는점이 낮습니다.
* 용해도 : 이온 성 화합물은 일반적으로 극성 물 분자가 하전 된 이온과 상호 작용할 수 있기 때문에 물과 같은 극성 용매에 용해됩니다. 공유 화합물은 일반적으로 오일과 같은 비극성 용매에 용해됩니다. 왜냐하면 반 데르 발스 힘을 통해 다른 비극성 분자와 상호 작용할 수 있기 때문입니다.
* 전도도 : 이온 성 화합물은 물에 용해되거나 녹을 때 전기의 우수한 전도체입니다. 이온이 자유롭게 이동하고 전하 할 수 있기 때문입니다. 공유 화합물은 일반적으로 전자 전자가있는 다이아몬드 및 흑연과 같은 일부 공유 네트워크를 제외하고는 전기 도체가 열악합니다.
* 실온에서 상태 : 이온 성 화합물은 일반적으로 강한 힘으로 인해 실온에서 고체입니다. 공유 화합물은 분자 사이의 분자간 힘의 강도에 따라 고체, 액체 또는 가스 일 수 있습니다.
* 외관 : 이온 성 화합물은 일반적으로 규칙적이고 반복되는 구조로 결정을 형성합니다. 공유 화합물은 구조와 결합에 따라 다양한 모양을 가질 수 있습니다.
중요한 참고 : 이러한 속성은 일반적인 추세이며 이러한 각 규칙에는 예외가 있습니다. 그러나, 이온 성과 공유 결합의 근본적인 차이를 이해하면 화합물의 특성과 그 행동을 예측하는 데 도움이 될 수 있습니다.
