2li (s) + br2 (l) → 2libr (s)
주어진:
리튬 질량 (Li) =25.0 g
브롬 질량 (BR2) =100 g
제한 반응물을 결정하고 형성된 리튬 브로마이드 (LIB)의 질량을 계산하려면 반응물의 두더지 비율을 균형 화학적 방정식에서 화학량 계수와 비교해야합니다.
Li 및 Br2의 질량을 몰로 변환하십시오.
Li의 두더지 =25.0 g / 6.941 g / mol =3.605 mol
Br2의 두더지 =100 g / 159.81 g / mol =0.626 mol
반응물의 두더지 비율을 계산하십시오.
Li :BR2 =3.605 mol / 2 :0.626 mol / 1
Li :BR2 =1.8025 :0.626
Li :BR2 ≈ 3 :1
균형 방정식에서 두더지 비율을 화학량 론적 비율 2 :1과 비교하면 리튬이 브롬에 비해 더 적은 몰비로 존재하기 때문에 리튬이 제한 반응물임을 알 수 있습니다.
따라서 모든 리튬이 반응하고 형성된 LIC의 양은 리튬의 양에 의해 결정됩니다.
이제 균형 방정식에서 화학량 론을 사용하여 형성된 LIC의 두더지를 계산하십시오.
liber의 두더지 =Li ×의 두더지 (2 mol libr / 2 mol li)
liber의 두더지 =3.605 mol × 1
liber의 두더지 =3.605 mol
마지막으로 Libr의 두더지를 그램으로 변환하십시오.
liber의 질량 =libr × Molar Cass of Libr의 두더지
libr의 질량 =3.605 mol × 86.85 g/mol
libr의 질량 =312.35 g
따라서, 리튬 브로마이드 (LIBR)의 질량은 25.0g의 리튬 및 100g의 브로민 반응이 312.35 g 일 때 형성된 리튬 브로마이드 (LIBR)의 질량.
