* 방정식의 제품 측면에 열 포함 :
```
반응물 → 제품 + 열
```
* 엔탈피 변화에서 부정적인 값으로 열을 나타내는 (ΔH) :
* ΔH는 엔탈피의 변화이며, 이는 일정한 압력에서 반응에서 흡수되거나 방출되는 열입니다.
* 발열 반응의 경우 ΔH는 음성 입니다 열이 풀리기 때문에.
예 :
메탄의 연소는 발열 반응입니다.
```
CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (L) + 열
```
또는:
```
CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (L) ΔH =-890 kJ/mol
```
이 방정식은 다음을 보여줍니다.
* 메탄 (CH4)은 산소 (O2)와 반응하여 이산화탄소 (CO2) 및 물 (H2O)을 생성합니다.
* 열은 "+ 열"또는 음의 ΔH 값으로 표시되는 제품으로 방출됩니다.
중요한 메모 :
* 발열 반응에서 방출 된 열의 양은 종종 두더지 당 킬로 줄 (kj/mol) 단위로 제공됩니다.
* 엔탈피 변화 (ΔH)는 발열 반응에 대한 음의 값이며, 이는 열이 방출됨을 나타냅니다.
* 발열 반응은 일반적으로 온도의 증가를 동반합니다.
발열 반응이나 화학 방정식에 열을 포함시키는 것에 대해 더 이상 질문이 있으면 알려주십시오!
