* 탄소 (C) : 탄소는 4 개의 원자가 전자를 가지며, 이는 최대 4 개의 공유 결합을 형성 할 수 있습니다. 그것은 다른 탄소 원자뿐만 아니라 수소, 질소 및 산소와 함께 단일, 이중 및 삼중 결합을 쉽게 형성합니다.
* 수소 (H) : 수소는 하나의 원자가 전자를 가지며 일반적으로 단일 공유 결합을 형성합니다. 그것은 탄소, 질소 및 산소와 쉽게 결합합니다.
* 질소 (N) : 질소는 5 개의 원자가 전자를 가지며 종종 3 개의 공유 결합을 형성합니다. 그것은 탄소로 단일, 이중 및 삼중 결합을 형성 할 수 있으며 수소 및 산소로 단일 결합을 형성 할 수 있습니다.
* 산소 (O) : 산소는 6 개의 원자가 전자를 가지며 일반적으로 2 개의 공유 결합을 형성합니다. 그것은 탄소와의 단일, 이중 및 삼중 결합을 형성 할 수 있으며, 수소 및 질소와의 단일 결합을 형성 할 수 있습니다.
공통 채권 유형 :
* 공유 결합 : 이것들은 이러한 요소들 사이의 가장 일반적인 유형의 결합입니다. 그들은 원자들 사이의 전자 공유를 포함한다. 공유 결합은 극성 또는 비극성 일 수 있습니다.
* 극성 공유 결합 : 전자가 원자 사이에서 고르지 않게 공유 될 때 발생합니다. 이것은 하나의 원자가 약간 양전하를 갖고 다른 하나는 약간 음전하를 갖는다. (예를 들어, 물의 산소와 수소 사이의 결합).
* 비극성 공유 결합 : 전자가 원자 사이에 동일하게 공유 될 때 발생합니다. (예를 들어, 메탄에서 탄소와 수소 사이의 결합).
다른 중요한 요점 :
* 수소 결합 : 산소 나 질소와 같은 고도로 전기 음성 원자에 결합 된 수소 원자는 다른 근처의 전기 음성 원자와 수소 결합이라고하는 약한 관광 명소를 형성 할 수 있습니다. 이들은 단백질과 DNA와 같은 큰 분자를 함께 유지하는 데 중요합니다.
* 이온 결합 : 유기 분자에서는 덜 일반적이지만, 원자 사이의 전기 음성성에 큰 차이가있을 때 이온 결합이 발생할 수 있습니다. 예를 들어, 질소 원자는 금속 원자로부터 전자를 얻어 이온 결합을 형성 할 수있다.
요약 : 탄소, 질소, 산소 및 수소는 전형적으로 유기 분자 내에서 강한 공유 결합을 형성합니다. 이러한 결합은 극성 또는 비극성 일 수 있으며, 생물학적 분자에서 발견되는 다양한 구조 및 기능을 담당합니다.
