선수 :
* 금속 : 금속은 전자를 잃고 양으로 하전 된 이온 (양이온)이되는 경향이 있습니다.
* 비금속 : 비금속은 전자를 얻는 경향이 있으며, 음이온 (음이온)이됩니다.
과정 :
1. 전자 전달 : 금속 원자는 하나 이상의 전자를 비금속 원자로 전달합니다. 이 전달은 안정적인 전자 구성 (일반적으로 전자의 전체 외부 쉘)을 달성하려는 두 원자의 욕구에 의해 구동됩니다.
2. 이온의 형성 : 전자를 잃어버린 금속 원자는 양으로 하전 된 이온 (양이온)이됩니다. 전자를 얻은 비금속 원자는 음으로 하전 된 이온 (음이온)이된다.
3. 정전기 인력 : 반대의 요금이 유치됩니다. 양으로 하전 된 양이온과 음으로 하전 된 음이온 사이의 강한 정전기력은 이온 결합을 형성하여 이들을 함께 유지합니다.
결과 :
* 이온 성 화합물 : 이온 결합의 결과는 양이온 및 음이온의 반복적 인 3 차원 배열로 구성된 중성 물질 인 이온 성 화합물이다.
이온 결합의 주요 특성 :
* 높은 용융 및 끓는점 : 이온들 사이의 강한 정전기력은 파손되기 위해 많은 에너지가 필요하므로 높은 용융 및 끓는점을 초래합니다.
* 결정 구조 : 이온 성 화합물은 정기적 인 이온의 배열로 인해 단단한 결정질 구조를 형성합니다.
* 물의 용해도 : 물 분자가 이온을 둘러싸고 분리하여 이온 결합을 깨뜨릴 수 있기 때문에 많은 이온 성 화합물이 물에 용해됩니다.
* 전도도 : 이온이 전류를 자유롭게 움직이고 운반 할 수 있기 때문에 이온 성 화합물은 용융 (액체) 또는 물에 용해 될 때 전기를 전도 할 수 있습니다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 금속 인 나트륨 (NA)은 하나의 전자를 잃어 나트륨 이온 (Na+)이됩니다. 비금속 인 염소 (CL)는 전자가 염화물 이온 (Cl-)이되기 위해 얻어진다. Na+와 Cl- 사이의 정전기 인력은 염화나트륨에서 이온 결합을 형성한다 (표 염분).
요약 : 이온 성 결합은 금속과 비금속 사이의 전자의 전달이며, 이는 강한 정전기력에 의해 서로 끌리는 반대로 하전 된 이온의 형성을 초래한다. 이 과정은 특성 특성을 갖는 이온 성 화합물의 형성으로 이어진다.
