간단한 정의 :
* 산은 물에 용해 될 때 수소 이온 (H+)을 방출하는 물질입니다.
더 자세한 정의 :
* Arrhenius 정의 : 산은 물에서 하이드로 늄 이온 (H3O+)의 농도를 증가시키는 물질이다.
* Brønsted-Lowry 정의 : 산은 기초라고하는 다른 물질에 양성자 (H+)를 기증하는 물질입니다.
* 루이스 정의 : 산은 다른 물질로부터 전자 쌍을 받아들이는 물질이다.
각 정의의 고장은 다음과 같습니다.
* Arrhenius 정의 : 이 정의는 물에서 산의 거동에 중점을 둡니다. 산이 물에 용해 될 때, 이들은 수소 이온 (H+)을 방출 한 다음, 물 분자와 결합하여 하이드로 늄 이온 (H3O+)을 형성한다. 이것이 바로 산 용액이 낮은 pH를 갖는 이유입니다.
* Brønsted-Lowry 정의 : 이 정의는 물의 존재가 필요하지 않기 때문에 Arrhenius 정의보다 일반적입니다. 산을 양성자 공여체로 정의합니다. 예를 들어, 염산 (HCL)과 물 사이의 반응에서, HCL은 물에 물에 양성을 기증하여 히드로 늄 이온 (H3O+) 및 클로라이드 이온 (CL-)을 형성한다 :
* HCL + H2O → H3O + + CL-
* 루이스 정의 : 이 정의는 산의 가장 일반적인 정의입니다. 산을 전자 쌍 수용체로 정의합니다. 이것은 산이 암모니아 (NH3)와 같은 고독한 전자 쌍을 갖는 물질과 반응 할 수 있음을 의미합니다.
* BF3 + NH3 → BF3NH3
요약하면, 세 가지 정의는 모두 다른 방식으로 산을 설명하지만 산은 양성자를 기증하거나 전자 쌍을 받아 들일 수있는 물질이라는 데 동의합니다.
사용하는 "산"의 특정 정의는 컨텍스트에 따라 다릅니다. 예를 들어, Arrhenius 정의는 물 내 산의 특성을 이해하기에 충분하지만 Brønsted-lowry 정의는 비 침수 용매에서의 산-염기 반응을 이해하기 위해 필요합니다. Lewis 정의는 가장 일반적이며 더 넓은 범위의 화학 반응을 설명하는 데 사용될 수 있습니다.
