1. 기본 사항 :
* 산 : 산은 용액에서 수소 이온 (H+)을 방출하여 신맛을 내고 부식성을 만듭니다.
* 알칼리 (기지) : 알칼리는 용액에서 수산화물 이온 (OH-)을 방출하여 쓴 맛을주고 미끄러 져 만듭니다.
2. 반응 :
* 산과 알칼리 혼합물이 혼합 될 때, 산으로부터의 수소 이온 (H+)은 알칼리로부터의 수산화 이온 (OH-)과 반응한다.
*이 반응은 물 (H2O)과 소금을 형성합니다.
* 소금은 산과 알칼리의 나머지 이온에서 형성된 화합물입니다.
3. 결과 :
* 결과 솔루션은 중립 입니다 H+와 OHION이 결합하여 물을 형성했기 때문에 중성입니다.
* 용액의 pH는 7 (중성)에 가깝고 산성 범위 (7 미만)와 알칼리성 범위 (7 이상)에서 멀어집니다.
예 :
* 염산 (HCl) + 수산화 나트륨 (NaOH) → 염화나트륨 (NaCl) + 물 (H2O)
* HCl (산)은 H+ 이온을 방출합니다.
* Naoh (Alkali)는 옴을 방출합니다.
* H+와 OH- 결합하여 물을 형성합니다.
* 나머지 이온 (Na+ 및 Cl-)은 결합하여 소금 (NaCl)을 형성합니다.
키 포인트 :
* 중화 반응은 발열이므로 열을 방출합니다.
* 반응에는 종종 온도의 변화, 일반적으로 증가가 수반됩니다.
* 산과 알칼리의 강도는 방출 된 열량과 용액의 최종 pH를 결정합니다.
특정 예제를 탐색하거나 pH 척도에 대해 더 많이 배우고 싶다면 알려주세요!
