다음은 고장입니다.
* 루이스 구조 : 이들은 원자와 전자의 고독한 쌍 사이의 결합을 나타내는 분자의 단순화 된 표현이다. 전자의 배열을 시각화하는 데 유용하지만 한계가 있습니다.
* 공명 : 일부 분자에서, 전자는 분비된다. 즉, 단일 결합 또는 원자에 국한되지 않는다. 이 비편성은 공명 구조로 알려진 다중 등가 기여 구조의 존재로 인해 발생합니다.
* 공명 구조가 필요한 이유 :
* 전자 분포의보다 정확한 묘사 : 개별 루이스 구조는 비편정 시스템에서 전자의 실제 분포를 포착 할 수 없습니다. 공명 구조는 전자의 다양한 가능한 배열을 보여 주어 분자의 실제 전자 구조에 대한보다 정확한 그림을 제공합니다.
* 분자 특성 이해 : 전자의 비편성은 안정성, 반응성 및 스펙트럼 특성과 같은 분자의 특성에 영향을 미칩니다. 공명 구조는 이러한 특성을 설명하는 데 도움이됩니다.
* 반응 예측 : 공명 하이브리드 (모든 기여 구조의 조합)의 안정성은 분자가 다른 분자와 어떻게 상호 작용하거나 다른 물질과 반응하는지 예측하는 데 도움이됩니다.
예 : 탄산염 이온을 고려하십시오 (CO3^2-).
* 단일 루이스 구조는 하나의 탄소와 하나의 산소 원자 사이의 이중 결합을 시사하는 반면, 다른 두 C-O 결합은 단일 결합입니다. 이것은 하나의 C-O 결합이 다른 C-O 결합보다 강력하다는 것을 의미합니다.
그러나 실제 구조는 3 개의 동등한 공명 구조의 하이브리드이며, 여기서 이중 결합은 3 개의 C-O 결합 모두에서 비편화됩니다. 이로 인해보다 안정적이고 대칭 구조가 발생합니다.
본질적으로, 공명 구조는 분자의 전자 구조에 대한보다 포괄적 인 그림을 제공하여 과학자들이 특성을 더 잘 이해하고 행동을 예측할 수있게합니다.
