1. Soolar 의 몰 질량을 결정하십시오
* 황 (s)은 32.06 g/mol의 어금니 질량 을가집니다.
* 산소 (O)는 어금니 질량 16.00 g/mol입니다.
* SO of =32.06 g/mol + (3 * 16.00 g/mol) =80.06 g/mol의 몰 질량
2. So₃ 의 한 몰에서 산소 질량을 계산하십시오.
* SO₃의 한 두더지의 산소 질량은 (3 * 16.00 g/mol) =48.00 g/mol입니다.
3. 비율을 설정하십시오
* 우리는 So₃의 한 두더지에서 산소 질량을 알고 있습니다. 우리는 20g의 So₃에서 산소 질량을 찾기 위해 비율을 설정할 수 있습니다.
(48.00 g o) / (80.06 g so₃) =(x g o) / (20 g so₃)
4. X (산소의 질량) 에 대해 해결하십시오
* 크로스-다소 :48.00 g o * 20 g so₃ =80.06 g so₃ * x g o
* 단순화 :960 g² =80.06 g so₃ * x g o
* 분리 X :X =960 g² / 80.06 g
* 계산 :x ≈ 12.00 g o
따라서, 20 그램의 황화제 트산 사이드에 약 12.00 그램의 산소가 존재한다. .
