FESO4 용액이 새로 준비된 이유는 무엇입니까?

* 철 (II) 이온 (Fe ²⁺ )는 쉽게 산화 될 수 있습니다 : 용액에서 Fe ²⁺ 이온은 전자를 쉽게 잃고 Fe ³⁺ 으로 산화됩니다 이온.

* 공기의 산소는 산화제로 작용합니다 : 물에 용해 된 산소는 Fe ²⁺ 과 쉽게 반응합니다 이온, 산화 과정을 용이하게합니다.

* 철 (III) 수산화물 형성 : 산화 된 Fe ³⁺ 이어서 이온은 물에 존재하는 수산화물 이온 (OH-)과 반응하여 불용성 철 (III) 수산화철 (Fe (OH) 3 를 형성한다. ). 이것은 용액에서 갈색 침전물로 보입니다.

산화의 결과 :

* 원하는 특성의 손실 : Fe ²⁺ 의 산화 fe ³⁺ 용액의 화학적 특성을 변경하여 많은 응용 분야에 적합하지 않습니다.

* 침전물 형성 : 철 (III)의 수산화물 형성은 용액을 흐리고 사용할 수 없게 만듭니다.

신선한 준비는 이러한 문제를 방지합니다.

솔루션을 신선하게 준비하면 Fe ²⁺ 의 시간을 최소화합니다. 이온은 산소와 반응하고 산화됩니다. 이를 통해 솔루션은 원하는 특성을 유지하고 명확하게 유지합니다.

산화를 최소화하는 방법 :

* 감소 에이전트를 추가하십시오 : 아스코르브 산과 같은 소량의 환원제를 산화를 방지하기 위해 용액에 첨가 될 수 있습니다.

* 불활성 분위기에 저장 : 질소와 같은 불활성 대기 아래에 용액을 저장하면 산소가 상호 작용하는 것을 방지 할 수 있습니다.

* 솔루션을 산성으로 유지하십시오 : 용액을 산성화하면 Fe ³⁺ 에서 평형을 멀어지게하여 산화를 방지 할 수 있습니다. 형성.

요약 : FESO ₄ 를 새로 준비합니다 솔루션은 원하는 화학적 특성을 유지하고 바람직하지 않은 강수량을 방지하는 데 중요합니다.