문제를 해결하는 방법은 다음과 같습니다.
1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
cr₂o₂ + 3h₃ → 2cr + 3h₂o
2. 두더지 비율을 결정하십시오 :
균형 방정식으로부터, 우리는 3 몰의 수소 (H₂)가 1 몰의 크롬 산화물 (crromo₃)과 반응해야한다는 것을 알 수있다.
3. 필요한 수소를 계산하십시오 :
반응하고자하는 두더지의 크롬 산화 크롬의 수를 명시하지 않았습니다. 5 몰의 cr₂o₃를 반응하고 싶다고 가정 해 봅시다.
2 단계의 두더지 비율 사용 :
(5 몰 크 인) * (3 몰 h₂ / 1 몰 크 인) = 15 몰 h
따라서 5 몰의 크롬 산화물을 전환하려면 15 몰의 수소가 필요합니다.
