반응물의 농도 : 반응물의 농도를 증가 시키면 더 높은 반응 속도가 발생합니다. 이는 더 많은 반응물 분자가 존재하여 충돌 빈도와 성공적인 반응을 증가시키기 때문입니다.
2. 온도 : 온도를 높이면 일반적으로 반응 속도가 증가합니다. 이는 분자의 평균 운동 에너지가 증가하여 활성화 에너지 장벽을 극복 할 가능성이 높아져 더 빈번하고 에너지 충돌로 이어집니다.
3. 표면적 : 고체와 관련된 반응의 경우, 고체 반응물의 표면적을 증가 시키면 반응의 속도가 높아질 것이다. 이는 더 많은 표면적이 반응물과 반응 분자 사이에 더 많은 접촉점을 허용하기 때문입니다.
4. 촉매의 존재 : 촉매는 스스로 소비하지 않고 반응을 가속화하는 물질입니다. 촉매는 활성화 에너지가 낮은 대안적인 반응 경로를 제공하여 반응이 더 쉬워 질 수있게한다.
5. 반응물의 특성 : 반응물 자체의 화학적 특성은 중요한 역할을한다. 관련된 채권의 본질과 그들이 깨지고 개혁 될 수있는 용이성으로 인해 일부 반응은 본질적으로 다른 반응보다 빠릅니다.
