암모니아 (NH₃)
* 루이스 구조 :
```
시간
|
H -n -h
|
시간
```
* 전자 구성 :
* 질소 (N) : 1S² 2S² 2P³
* 수소 (H) : 1S¹
* 설명 :
* 질소에는 5 개의 원자가 전자 (2S² 2P³)가 있으며 옥셋을 완성하려면 3 개가 더 필요합니다.
* 각 수소 원자는 1 개의 전자를 기여합니다.
* 질소 원자는 수소 원자와 3 개의 공유 결합을 형성하여 각각 하나의 전자를 공유합니다.
* 이것은 질소 원자에 고독한 전자 쌍을 초래합니다.
* 모양 : 삼각 피라미드
붕소 트리 플루오 라이드 (BF₃)
* 루이스 구조 :
```
에프
|
f -b -f
|
에프
```
* 전자 구성 :
* 붕소 (b) : 1S² 2S² 2P¹
* 불소 (f) : 1S² 2S² 2p⁵
* 설명 :
* 붕소에는 3 개의 원자가 전자 (2S² 2P¹)가 있으며 옥셋을 완성하려면 3 개 이상이 필요합니다.
* 각 불소 원자는 1 개의 전자를 기여합니다.
* 붕소 원자는 불소 원자와 3 개의 공유 결합을 형성하여 각각 하나의 전자를 공유한다.
* 붕소는 * 옥트를 완료하지 않습니다.
* 모양 : 삼각 평면
주요 차이점 :
* 암모니아 질소 원자에 고독한 전자 쌍이있어 삼상 피라미드 모양을 제공합니다.
* 붕소 트리 플루오 라이드 고독한 쌍이 부족하고 삼각 평면 모양이 있습니다. 붕소 원자는 전자 결핍이므로 Bf₃를 루이스 산으로 만듭니다.
