1. 염산 (HCL)
* 왜 산인 지 : 염산은 물에 용해 될 때 양성자 (H+)를 쉽게 기증하기 때문에 강산입니다. 이온화라고하는이 과정은 용액에서 히드로 늄 이온 (H3O+)을 생성하여 용액을 산성으로 만듭니다. 반응은 다음과 같습니다.
HCL (AQ) + H2O (L) → H3O + (AQ) + CL- (AQ)
2. 황산 (H2SO4)
* 왜 산인 지 : 황산은 분자 당 2 개의 양성자를 기증 할 수 있음을 의미합니다. 또한 물에서 쉽게 이온화되어 고농도의 히드로 늄 이온을 생성하여 강산이 강한 것입니다. 이온화는 두 단계로 발생합니다.
1. H2SO4 (AQ) + H2O (L) → H3O + (AQ) + HSO4- (AQ)
2. HSO4- (AQ) + H2O (L) → H3O + (AQ) + SO42- (AQ)
산의 주요 특성 :
* 양성자 (H+) : 산은 물에 용해 될 때 수소 이온 (양성자)을 방출합니다.
* 형성 히드로 늄 이온 (H3O+) : 방출 된 양성자는 물 분자와 결합하여 산성 특성을 담당하는 하이드로 늄 이온을 형성한다.
* 은 7 : 미만의 pH를 갖습니다 pH 스케일은 용액의 산도 또는 알칼리도를 측정합니다. 7 미만의 pH를 갖는 솔루션은 산성으로 간주된다.
* 신맛 : 산은 일반적으로 신맛이납니다 (강산을 맛보는 것은 위험하지만).
* 염기와 반응하여 소금과 물을 형성합니다 : 산과 염기는 화학 반응에서 서로를 중화시킵니다.
