이온화 에너지 이해
* 이온화 에너지 (IE) : 접지 상태의 기체 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 최소 에너지.
연속적인 이온화 에너지 및 전자 구성
* 첫 번째 이온화 에너지 (IE1) : 첫 번째 전자를 제거하는 데 필요한 에너지.
* 두 번째 이온화 에너지 (IE2) : 단일 하전 된 이온에서 두 번째 전자를 제거하는 데 필요한 에너지.
* 세 번째 이온화 에너지 (IE3) : 이중으로 하전 된 이온에서 세 번째 전자를 제거하는 데 에너지가 필요합니다.
코어와 원자가 전자 구별
1. 이온화 에너지의 큰 점프 : 연속적인 이온화 에너지에서의 상당한 점프는 제거되는 전자가 핵에 더 가깝고 더 강한 인력을 경험한다는 것을 나타냅니다. 이것은 일반적으로 코어 전자가 제거되는 것을 의미합니다.
2. 원자가 전자는 제거하기가 더 쉽습니다 : 핵에서 멀리 떨어져 있고 내부 전자에 의해 차폐 된 원자가 전자는 제거 할 에너지가 줄어 듭니다. 따라서, 초기 이온화 에너지는 낮은 경향이 있으며, 이들 사이의 차이는 비교적 작다.
3. 예 :나트륨 (Na)
* 전자 구성 : 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹
* IE1 : 3S의 원자가 전자를 제거함에 따라 상대적으로 낮습니다.
* IE2 : 코어 전자 인 2p 전자를 제거함에 따라 상당히 높습니다. 이온화 에너지의 점프는 극적입니다.
키 테이크 아웃
* 연속적인 이온화 에너지의 추세는 전자 제거의 상대적 용이성을 보여줍니다.
* 이온화 에너지의 큰 점프는 코어 전자의 제거를 나타냅니다.
* 초기 이온화 에너지의 작은 차이는 원자가 전자의 제거를 나타냅니다.
추가 고려 사항
* 이온화 에너지에서의 점프 크기는 특정 요소의 전자 구성과 충전 또는 반으로 채워진 서브 쉘의 존재에 의해 영향을받을 수 있으며, 이는 추가 안정성에 기여할 수 있습니다.
* 다른 화학적 및 물리적 특성과 결합 된 연속적인 이온화 에너지에 대한 신중한 분석은 원자의 전자 구조에 대한 포괄적 인 이해를 제공 할 수 있습니다.
